4. Linus Pauling, premio Nobel de la Química y de la Paz, ingería diariamente 2.1 x 10^-2 mol de vitamina C (C6H8O6), ¿Cuántos gramos ingería?
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Espero que te ayude :3
Explicación:
Mm C6H8O6 = 176 g/mol
1. calcular moles aplicando la fórmula n= masa/Mm
n = 1 g / 176 g/mol
n = 0.00568 moles de Vitamina C
2. Calcular moléculas de Vitamina C
1 mol ------- 6.022 x 10²³ moléculas
0.00568 mol ------- x
x = 3.42 x 10 ²¹ moléculas Vitamina C
Contestado por
0
Los gramos que ingería Linus Pauling de vitamina C eran: 3.70 g
Datos
2.1× 10⁻² moles de C₆H₈O₆
Peso molecular C₆H₈O₆ =176.12 g/mol
Conversión de moles a gramos
La fórmula para convertir de moles a gramos es:
m= n × Pm
En donde:
- m es la masa dada en gramos
- n es el número de moles dado en moles
- Pm es el peso molecular del elemento o compuesto dado en g/mol
Reemplazando los datos en la fórmula obtenemos:
m= 2.1× 10⁻² moles × 176.12 g/mol
m= 3.70 gramos
Por lo tanto, Linus Pauling diariamente consumía 3.7 gramos de vitamina C.
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