Question

4. La siguiente ecuación, muestra la reacción de combustión del etano C2H6 a C.N.
C_2 H_6+O_2→〖CO〗_2+H_2 O
Calcule:
¿Cuántos litros de oxígeno reaccionan con 3,17 moles de C2H6 (etano)?

¿Cuántas moles de CO2 (bióxido de carbono) se producen si se obtiene 13,5 litros de vapor de agua?
¿Cuántos gramos de C2H6 (etano) son necesarios para obtener 125 litros de CO2 (bióxido de carbono), si el etano tiene una pureza de 95%?

Answer 1

Respuesta:

1) 248,5 Litros de O2

2) 0,4 moles de CO2

3) 88,11 gr/mol de etano

Explicación:

Primeramente es necesario balancear la ecuación : 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Numero de reactantes = Numero de productos

C.N =  a condiciones normales 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen constante de (22,4 L)

¿Cuántos litros de oxígeno reaccionan con 3,17 moles de C2H6 (etano)?

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

2 moles     7(22,4L)

3,17 moles     x      

Aplicamos la ley de las proporciones definidas o ley de Proust  mediante una regla de tres :  x =   248,5 Litros

¿Cuántas moles de CO2 (bióxido de carbono) se producen si se obtiene 13,5 litros de vapor de agua?

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

                           4 moles    6 (22,4)L

                            x               13 ,5 L

    x =    0,4 moles

¿Cuántos gramos de C2H6 (etano) son necesarios para obtener 125 litros de CO2 (bióxido de carbono), si el etano tiene una pureza de 95%?

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

2(30)gr/mol         4(22,4)L

95%(x)                   125L

 125L . 2(30)gr/mol = 4(22,4)L. 95/100. (x) gr/mol

                               x = 88,11 gr/mol de etano