Question

4- indicar la concentración % m/v de los siguientes ejemplos
• 150 g de etanol en 800 g de agua​

Answer 1

Seminario 3. Disoluciones

3.1.- Se prepara una disolución disolviendo 13,5 g de glucosa en 0,100 kg de

agua.

A) Calcular el porcentaje en masa de soluto.

% 100

  

 



masa total de disolucion

masa de soluto

Masa

100 (13,5 g 100 g)

13,5 g

% 



Masa 

%Masa  11,9%

B) Se determinó que una muestra de 2,5 g de agua contenía 5,4 g de Zn2+

.

Calcular la concentración en partes por millón.

6

10

  

 

  

masa total de disolucion

masa de soluto

ppm de soluto 6

6

10

2,5 g

5,4 10 g

ppm de soluto 







ppm de soluto  2,16 ppm

3.2.- Para obtener una disolución al 15% en yoduro de sodio, ¿Qué peso de

sal hay que disolver en 45 g de agua?

% 100

  

 



masa total de disolucion

masa de soluto

Masa

Masa de disolución = (masa de NaI) + (masa de agua)

Masa de disolución = x + 45 g

100

x 45

x

15% 





x 45

x

0,15





0,15(x + 45) = x 0,15x + 6,75 = x 6,75 = 0,85x

7,94 g de NaI x = 7,94

3.3.- Si se tiene una disolución de etanol al 20% en peso y densidad 0,967

g/cm3. Calcular el peso de etanol que contiene 1 ml de dicha disolución.

% 100

  

 



masa total de disolucion

masa de soluto

Masa

100

0,967

x

20%  

m = V × d m = 1 × 0,967

0,967

x

0,2 

x = 0,1934

0,1934 g de etanol por ml de disolución

3.4.- ¿A cuantas ppm equivale una concentración de Fe del 0,0005%?

% 100

  

 



masa total de disolucion

masa de soluto

Masa

100

100

x

0,0005%  

x = 0,0005 g

6

10

masa total de disolucion

masa de soluto

ppm de soluto  

6

10

100

0,0005

ppm de soluto  

ppm de soluto = 5 ppm

3.5.- En 50 g de agua se disuelven 2,08 g de ácido sulfúrico. La densidad de la

disolución es 1,025 g/ml ¿Cuál es la molaridad de la misma?

 

volumen total de la disolucion en litros

moles de soluto Molaridad de soluto M

     

 

  

98,08

2,08 Moles de soluto 

Moles =0,021

Masa de disolución = 50 + 2,08 = 52,08 g

d

m

V 

1,025

52,08 V 

V = 50,81 ml

0,05081

0,021 M 

M = 0,413

3.6.- ¿Cuántos gramos de nitrato de sodio hay que tomar para preparar 1500

ml de disolución 2M?

PM NaNO3 = 85,01

1,5

moles de soluto 2M  



Moles = 3

Peso = 3 × 85,01

NaNO3 = 255,03 g

3.7.- Determinar la molaridad de una disolución de HCl que contiene 33,5 g de

HCl en 500 ml de disolución.

PM HCl = 36,45

36,45

33,5 Moles HCl 

Moles = 0,92

0,5

0,92 Molaridad 

Molaridad = 1,84 M

3.8.- ¿Cuántos gramos de sulfato de potasio contienen 50 ml de disolución 0,1

M?

 

volumen total de la disolucion en litros

moles de soluto Molaridad de disolución M

     

 

  

Moles K2SO4 = 0,1 M × 0,05 litros

Moles K2SO4 = 0,005

PM K2SO4 = 174,26 Peso = 0,005 × 174,26

K2SO4 = 0,8713 g

3.9.-¿Cuantas veces hay que diluir una disolución acuosa que tiene una

concentración 6 M para obtener una concentración 2 M?

 

volumen total de la disolucion en litros

moles de soluto Molaridad de disolución M

     

 

  

V1

moles 6M 

Moles = 6 M × V1

V2

moles 2M 

Moles = 2 M × V2

6 M × V1 = 2 M × V2

3

2

6

V

V

1

2

 

El volumen de la disolución final es tres veces mayor que el original.

3.10.- ¿Cuál es la fracción molar del benceno en una disolución en la que junto a

este componente está el tolueno? La presión de vapor de la disolución es 700

torr a 80 ºC.

La presión de vapor del benceno es 753 torr y la del tolueno 290 torr a 80 ºC.

Según la ley de Dalton de las presiones parciales

PTotal = PB

+ PT

=( XB

 P

B

) + (XT

 P

T

)

PTotal = 700 torr XB

+ XT

= 1 XT

= 1 - XB

700 = (XB

 753) + ((1-XB

)  290)

700 = 753XB

+ 290 - 290XB

410 = 463XB XB = 0,89

3.11.- Se ha preparado una disolución de etanol-agua disolviendo 10ml de

etanol con una densidad de 0,789 g/ml en un volumen suficiente de agua

para obtener 100ml de disolución con una densidad 0,982 g/ml.

¿Cuál es la concentración de esta disolución expresada como:

a) porcentaje en volumen: 10%

b) porcentaje en peso: 8,03%

c) porcentaje en masa/volumen: 7,89 %

d) fracción molar: etanol 0,033: H2O 0,967

e) porcentaje molar: etanol 3,3%: H2O 96,7%

f) molaridad: 1,71 M

g) molalidad: 1,89 m

3.12.- El amoniaco del laboratorio es NH3

(ac) 14,8 M con una densidad de

0,898 g/ml ¿Cuál es la fracción molar?

 

moles total de la mezcla

moles de soluto fracción molar de soluto X

   

 

   

En un litro

moles NH3 = 14,8 M × 1 litro = 14,8

Gramos de NH3 = 14,8 × 17,03 = 252,04

Gramos total de disolución = V × d = 1000 ml × 0,898

Gramos total de disolución = 898 g

Gramos de Agua = 898 – 252,04 = 645,96

35,89

18

645,96 Moles H2

O  

Moles total = 14,8 + 35,89 = 50,69

 

50,69

14,8 fracción molar NH3



fracción molar (NH3

) = 0,292

3.13.- ¿Cuál será el punto de ebullición normal de una disolución que contiene

10,83 g de un compuesto orgánico de peso molecular 120 en 250 g de ácido

acético? Kb

(ácido acético) =3,07 ºC/mol. Tb = 117,9 ºC.

∆Tb = Kb

 m

 

masa del la disolvente en k g

moles de soluto Molalidad de soluto m

    

 

  

Elevación del punto de ebullición

0,09025

120

10,83 Moles   0,361

0,25

0,09025 Molalidad  

∆Tb = 3,07  0,361 = 1,108 ºC

Punto de ebullición = 117,9 + 1,108 = 119,008 ºC