Question

4. Hasta qué volumen debe diluir 50 mL de solución H2SO4 al 3.5M para obtener otra solución de ácido sulfúrico 2M

5. Se disuelven 1,75 moles de agua en 425 g de etanol. (M=46g/mol) ¿Cuál es la molaridad de la sustancia?

Ayuda, por favor :(

Answer 1

Problema 1

Los 50 ml de ácido sulfúrico se deben diluir hasta un volumen de 87, 5 ml para obtener la molaridad deseada.

Problema 2.

La Molaridad de la solución de  agua en etanol es de  2.82 mol /L

¿Cómo se obtiene el nuevo volumen cuando se diluye  una solución?

Mediante la expresión del punto de equivalencia de las soluciones. Este principio establece que en una dilución se establece una equivalencia en moles o en equivalentes cuando

Número moles o equivalente solución 1= Número moles o equivalentes solución 2

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración química. Representa la relación de los moles soluto disueltos en el volumen de solución dado. Su fórmula es:

M= moles soluto/V solución

Vsolución = volumen soluto +V solvente

densidad= m/V

datos

Problema 1

V1= 50 ml

M1= 3.5 mol/L

V2=?

M 2 = 2 mol/L

V1 *M1 = V2*M 2

despejar V2

V2= V1 *M1 /M2

$V_{2} =\frac{50 ml * 3.5 M}{2 M } = 87.5 ml$

El volumen final de dilución es de 87.5 ml

Problema 2

datos

mol H2O= 1.75

masa etanol = 425 g

Densidad etanol = 789 kg/m³ *1000 g/kg * 1 m3 /1 000 L* = 789 g/L

V etanol= masa/Densidad

$V etanol= \frac{425 g }{789 g/L } = 0.539 L *1000 ml /1L = 539 mL$

V soluto = masa /Densidad

masa H2O= moles *PM

$masa H_{2} O = 1.75 moles*18 g / mol = 31.5 g$

$VH_{2} O= \frac{31.5 g}{1 g/ ml } = 31.5 ml$

V solución = V soluto +V solvente

$V solucion = 31.5 ml + 589 m l = 620.5 ml$

calculando la Molaridad

$M = \frac{1.75 mol }{0.620 L } = 2.82 mol/L$

M= 2.82 mol/L

Para saber más del Volumen de dilución y de la Molaridad consultar https://brainly.lat/tarea/52618547

https://brainly.lat/tarea/6750588