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En un recipiente cerrado se ponen 100 g de cloruro de plata con 5 L de gas hidrógeno a 20 oC y 750 mmHg. Se eleva la temperatura hasta que se produce la reacción (sin ajustar):
AgCl(s) + H2(g) = HCl(g) + Ag(s)
Calcula la masa de cada sustancia al finalizar la reacción.
Respuestas a la pregunta
Para la reacción entre Cloruro de Plata e Hidrógeno, con determinadas cantidades de reactivos, se calcula la masa de cada sustancia al finalizar la reacción.
AgCl: 42,6 gramos
HCl : 14,6 gramos
Ag: 43,2 gramos
Ecuación Química
2 AgCl + H₂ → 2 HCl + 2 Ag
2 mol 1 mol 2 mol 2 mol
287 g 2 g 73 g 216 g
Reactivos disponibles
- 100 gramos de Cloruro de Plata
- 5 L de gas Hidrógeno a 20 °C (293 K ) y 750 mm Hg (0.98 atm)
Se calcula número de moles de Hidrógeno, usando la ecuación de estado de gases ideales:
P . V = n . R . T
Despejando n = número de moles
n = P . V / R . T
n = (0,98 atm × 5 L) / (0,082 atm. L / K. mol × 293 K)
n = 0,2 moles
gramos de Hidrógeno = 0,2 mol × 2 g / mol = 0,4 g
Determinación de reactivo limitante
De la ecuación química: g AgCl / g H₂ = 287 / 2 = 143,5
De los reactivos disponibles: g AgCl / g H₂ = 100 / 0,4 = 250
El reactivo limitante es el Hidrógeno.
Cálculo de masa de AgCl que no reacciona
2 g Hidrógeno ------- reacciona con ----- 287 g AgCl
0,4 g Hidrógeno -------------------------------- X
X = 0,4 g H₂ × ( 287 g AgCl / 2 g H₂ ) = 57,4 g AgCl
masa de Ag Cl que no reacciona = 100 - 57,4 = 42,6 g
Cálculo de cantidad de productos de la reacción
A partir de 2 g H₂ ------ se produce ------- 73 g HCl
A partir de 0,4 g H₂ ------------------------------- X
X = 0,4 g H₂ × ( 73 g HCl / 2 g H₂ ) = 14,6 g HCl
A partir de 2 g H₂ ------ se produce ------- 216 g Ag
A partir de 0,4 g H₂ ------------------------------- X
X = 0,4 g H₂ × ( 216 g Ag / 2 g H₂ ) = 43,2 g Ag
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