4. En el laboratorio, cuando se agrega ácido clorhídrico diluido sobre virutas de magnesio se obtiene una sal y se desprende un gas.
a. Escribir la ecuación balanceada que representa dicha reacción.
b. ¿Cuántos mL de HCI 2,00 mol/L se necesitarán para que reaccionen totalmente 25,0 mg de
magnesio con un 90% de pureza?
Respuestas a la pregunta
a. La ecuación balanceada que representa la reacción es: 0.926 mL
b. Los mL de HCl que se necesitarán son: 2HCl + Mg =MgCl₂ + H₂
Datos:
HCl 2 mol/L
25 mg Mg con pureza del 90%
Reacción química:
La reacción que representa el problema es:
2HCl + Mg =MgCl₂ + H₂
Explicación:
1. Se convierte a gramos los mg de Mg:
25 mg *(1 g/1000 mg)=0.025 mg de Mg
2. Se obtiene la cantidad de Mg pura:
0.025 g Mg → 100%
X→90%
X=0.0225 g Mg
3. Se hallan los moles de HCl:
0.0225 g Mg *(1 mol Mg/ 24.3 g Mg)(2 mol HCl / 1 mol Mg)=1.85*10⁻³ moles HCl
4. Se hallan los mL de HCl:
M= No. moles soluto/ V solución
2 mol/L= 1.85*10⁻³ moles / V
V=1.85*10⁻³ moles/ 2 mol/L
V=9.259*10⁻⁴ L
9.26*10⁻⁴ L *(1000 mL / 1L)=0.926 mL
Respuesta: Meda igual que ala otra persona
Explicación:
a. La ecuación balanceada que representa la reacción es: 0.926 mL
b. Los mL de HCl que se necesitarán son: 2HCl + Mg =MgCl₂ + H₂
Datos:
HCl 2 mol/L
25 mg Mg con pureza del 90%
Reacción química:
La reacción que representa el problema es:
2HCl + Mg =MgCl₂ + H₂
Explicación:
1. Se convierte a gramos los mg de Mg:
25 mg *(1 g/1000 mg)=0.025 mg de Mg
2. Se obtiene la cantidad de Mg pura:
0.025 g Mg → 100%
X→90%
X=0.0225 g Mg
3. Se hallan los moles de HCl:
0.0225 g Mg *(1 mol Mg/ 24.3 g Mg)(2 mol HCl / 1 mol Mg)=1.85*10⁻³ moles HCl
4. Se hallan los mL de HCl:
M= No. moles soluto/ V solución
2 mol/L= 1.85*10⁻³ moles / V
V=1.85*10⁻³ moles/ 2 mol/L
V=9.259*10⁻⁴ L
9.26*10⁻⁴ L *(1000 mL / 1L)=0.926 mL