4. El lago de Chapala, en Guadalajara, contiene alrededor de 4 x 10 11 m3 de agua. ¿Cuánta energía se
requiere para elevar esta cantidad de agua de 11 °C a 12 "C?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
4x10 a al 17 ( )
Explicación:
la formula es Q= c m (Tf - Ti)
Q= Calor
c= Calor especifico
m= Masa
Ti= Temperatura Inicial
Tf= Temperatura final
Tenemos que convertir los metros cubicos a litros o kilogramos (ya que 1k es igual a 1L)
4x10 a la 11 son 4x10 a la 14 kilogramos
Podemos trabajar con este valor pero yo lo hice en gramos asi que:
4x10 a la 14 kilogramos son 4x10 a la 17 gramos
El calor especifico del agua es 1.00 cal/g C
y pues segun la formula Tf - Ti nos da 1
4x10 a la 17 por 1 es 4x10 a la 17
Las unidades se sacan mediante la "regla del sandwich"
La energía se requiere para elevar esta cantidad de agua de 11 °C a 12 ºC, es: 1.672*10^18 Joules
La energía necesaria requerida para aumentar la temperatura del agua de 11 ºC a 12ºC se calcula mediante la aplicación de la fórmula de calor Q: Q= m* Ce*ΔT ; siendo ΔT = Tf-To, como se tiene el volumen del agua y con la densidad se calcula la masa del agua, de la siguiente manera:
V= 4*10^11 m3* 1000 L/1m3= 4*10^14 L* 1000 ml/1L =4*10^17 ml
Q=? Joules
To= 11ºC
Tf= 12ºC
Fórmula de densidad :
d= m/V
Se despeja la masa:
m= d*V
m= 1g/ml* 4*10^17 ml
m= 4*10^17 g agua
Fórmula de calor Q:
Q= m* Ce* (Tf-To)
Q= 4*10^17 g* 1 cal/gºC * ( 12ºC -11ºC)
Q= 4*10^17 cal* 4.18 Joule/ 1 cal = 1.672*10^18 Joules
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