Question

4. El docente explica que las propiedades periódicas están relacionadas con la posición de los elementos en la tabla y su configuración electrónica, posteriormente, presenta diapositiva con dos elementos, su distribución electrónica y la energía de ionización, la cual representa la energía mínima necesaria (KJ/ mol) para quitar un mol de electrones o un mol de átomos en estado gaseoso. se p C. 15² 25² 2p 3s¹ 6 Na CI Energia de ionización 15² 25² 2p5 35² 3p³ Energia de ionización 1251,2 kj/mol 495,8 kj/mol Sodio Cloro Un estudiante nota que el cloro presenta mayor energía de ionización que el sodio, este comportamiento se justifica porque: A. Pertenece al mismo periodo del sodio y tiene 5 electrones más en su configuración. B. Presenta 5 electrones en su último nível y requiere mayor energía para removerlos. C. Pertenece al mismo grupo del sodio y tiene 7 electrones más en su configuración. D. Presenta 7 electrones en su último nivel y requiere mayor energía para removerlos.​

Answer 1

Espérame déja lo hago