4. El cloro tiene dos isótopos, el CBS cuya masa es de 34,96 u.m.a. y registra una abundancia de 75,5% y el Cl-37 cuya masa es de 36,96 u.m.a. y presenta una abundancia del 24,5%. Sabiendo además que el número atómico de este elemento es Z= 17. Determina:
a) El número de neutrones en cada isótopo.
b) La masa atómica promedio del cloro.
5. Determina la masa atómica promedio del cobre teniendo en cuenta que este elemento se encuentra en la naturaleza en forma de dos isótopos: el 6529 Cu con una abundancia del 69,09% y una masa de 62,9298 u.m.a.; y el 6329 Cu con una abundancia del 30,91% y una masa de 64,9278 u.m.a.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
4. Ma = 35.99 uma
5. Ma Cu = 63.54738 uma
Explicación:
4. El cloro tiene dos isótopos, el Cl-35 cuya masa es de 34,96 u.m.a. y registra una abundancia de 75,5% y el Cl-37 cuya masa es de 36,96 u.m.a. y presenta una abundancia del 24,5%. Sabiendo además que el número atómico de este elemento es Z = 17. Determina:
a) El número de neutrones en cada isótopo.
A = 34.96 Z = 17
nº = 35 - 17 = 18 del isótopo Cl-35
A = 37 Z = 17
nº = 35 - 17 = 20 del isótopo Cl-37
b) La masa atómica promedio del cloro.
Ma Cl = (34,96 x 75,5) + (36.96 x 24.5)
100
Ma = (2639.48) + (905.52)
100
Ma Cl = 35.99 uma
5. Determina la masa atómica promedio del cobre teniendo en cuenta que este elemento se encuentra en la naturaleza en forma de dos isótopos: el 65,29 Cu con una abundancia del 69,09% y una masa de 62,9298 u.m.a.; y el 63.29 Cu con una abundancia del 30,91% y una masa de 64,9278 u.m.a.
Ma = (62.9298 x 69,09) + (64.9278 x 30.91)
100
Ma = (4347.8198) + (2006.9182 )
100
Ma Cu = 63.54738 uma