Question

4. El bulbo de un foco de luz, con volumen de 2,6 mL contiene O2 (g) a 2,3atm y 26 °C. a. ¿cuántos moles de O₂ contiene el bulbo? b. ¿qué masa de O₂ contiene?​

Answer 1

Respuesta:

a.  n = 0.00243 moles de O2

b.  m = 0.0777 g de O2

Explicación:

4. El bulbo de un foco de luz, con volumen de 2,6 mL contiene O2 (g) a 2,3 atm y 26 °C. a. ¿cuántos moles de O₂ contiene el bulbo? b. ¿qué masa de O₂ contiene?​

Datos:

v =26 mL / 1000 = 0.026 L

P = 2.3 atm

T = 26 ºC + 273 = 299 K

n = ¿?

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

Aplicar la Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

n =  ___0.026 L  x  2.3 atm_____

       0.0821 (L atm/ mol K) x 299 K

n = 0.00243 moles de O2

b.  ¿qué masa de O₂ contiene?​

n = m/Mm

Mm O2 = 32 g/mol

m = 0.00243 x 32 g/mol

m = 0.0777 g de O2