Question

4. Determina las fórmulas mínimas de los compuestos que tienen la composición elemental siguiente: a) 1.65% de H, 19.68% de C y 78.66% de O b) 55.26% de K, 14.59% de P, 30.15% de O c) 33.88% de Cu, 14.94% de N, 51.18% de O d) 43.3% de Na, 11.35% de C, 45.3% de O e) 40.3% de C, 6.04% de H, 53.69% de O​

Answer 1

Se tienen varios ejercicios de determinación de fórmula mínima de compuestos, a partir de su composición centesimal.

Ejercicio a)

A partir de la composición porcentual, se tiene:

                    Asumiendo: 100 g    ⇒    moles          dividiendo /valor menor

H :  1,65 %     masa atómica = 1      1,65 / 1 = 1,65          1,65 / 1,64 = 1

C :  19,68 %   masa atómica = 12    19,68 / 12 = 1,64      1,64 / 1,64 = 1  

O :  78,66 %  masa atómica = 16    78,66/ 16 = 4,91       4,91 / 1,64 = 3    

Fórmula mínima :   HCO₃

Ejercicio b)

A partir de la composición porcentual, se tiene:

                    Asumiendo: 100 g    ⇒    moles          dividiendo /valor menor

K :  55,26 %   masa atómica = 39   55,26 / 39 = 1,4          1,4 / 0,47 =  3

P :  14,59 %    masa atómica = 31    14,59 / 31 = 0,47         0,47 / 0,47 = 1

O :  30,15 %   masa atómica = 16    30,15/ 16 = 1,88           1,88 / 0,47 = 4

Fórmula mínima :   K₃PO₄

Ejercicio c)

A partir de la composición porcentual, se tiene:

                    Asumiendo: 100 g    ⇒    moles          dividiendo /valor menor

Cu : 33,88 %   masa atómica = 63,5   33,88 /63,5 = 0,53     0,53/ 0,53 = 1

N :  14,94 %    masa atómica = 14        14,94 / 14 = 1,06          1,06 / 0,53 = 2

O :  51,18 %     masa atómica = 16        51,18 / 16 = 3,20         3,20 / 0,53 = 6

Fórmula mínima :   Cu(NO₃)₂

Ejercicio d)

A partir de la composición porcentual, se tiene:

                    Asumiendo: 100 g    ⇒    moles          dividiendo /valor menor

Na :  43,3 %  masa atómica = 23     43,3 / 23 = 1,88          1,88 / 0,94 =  2

C :  11,35 %   masa atómica = 12      11,35 / 12 = 0,94          0,94 / 0,94 = 1  

O :  45,3 %   masa atómica = 16       45,3/ 16 =  2,83          2,83 / 0,94 = 3    

Fórmula mínima :   Na₂CO₃

Ejercicio e)

A partir de la composición porcentual, se tiene:

                    Asumiendo: 100 g    ⇒    moles          dividiendo /valor menor

H :  6,04 %     masa atómica = 1      6,04 / 1 =  6,04       6,04 / 3,35 = 2

C :  40,3 %   masa atómica = 12      40,3 / 12 = 3,35       3,35 / 3,35 = 1  

O :  53,69 %  masa atómica = 16    53,69/ 16 = 3,35      3,35 / 3,35 = 1      

Fórmula mínima :   CH₂O

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