Question

4. De acuerdo a la Reacción: KAg(CN)2 + KOH→ Ag + KCN + O2 + H2O
a) Realice el balance por el método redox e indique el coeficiente estequiométrico de la
plata.
b) Si se hace reaccionar 4 litros de una solución de KOH cuya densidad es 1,4 g/mL y al 45 %
en peso de KOH. Determine el volumen de oxígeno producido a una presión de 1,2 atm y a
50°C de temperatura. Pesos Atómicos: K = 39 g/mol, O = 16 g/mol

Answer 1

Balance por el método Redox

KAg(CN)2 + KOH→ Ag + KCN + O2 + H2O

+1 +1 +4 -6      +2 – 4 +2 →  0  +2+4-6  0   +4 -4  

Reacción balanceada:

KAg(CN)2 + 2KOH→ Ag + 2KCN + O2 + 2H2O

 

El coeficiente estequiométrico de la

plata es 1

Cálculo de volumen

b) Si se hace reaccionar 4 litros de una solución de KOH cuya densidad es 1,4 g/mL y al 45 %  en peso de KOH.

El volumen de oxígeno producido es 993,7 L a una presión de 1,2 atm y a 50°C de temperatura. Pesos Atómicos: K = 39 g/mol, O = 16 g/mol

Razonamiento

Primeramente  se calculan los moles de KOH:

X moles de KOH = 1 mol KOH/56 g KOH . 45 g KOH/100 g sol . 1,4 g sol1 ml sol x 4000 ml sol

= 45 moles de KOH

Luego se calcula el volumen de O2 con la formula

p.v = n.r.t

donde:

P= 1,2 atm

t = 50 °C a °K = 50 + 273,15 = 323,15°K  

r =  0,082 atm L / mol.K

Se despeja V = n.r.t / P

V = n.r.t / P

V = 45 mol x 0,082 atm L / mol.K x 323,15  / 1,2 atm

V = 993,7 L

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