Question

4.- ¿Cuántos átomos de carbono existen en 3.35 g de carbono? (masa atómica C=12 g/mol)

Answer 1

Respuesta:

Debemos usar el número de avogadro que dice que 1 mol de cualquier elemento químico equivale a 6.0221367x10^23 átomos, entonces...

Empezamos con 3.35g de carbono y debemos pasarlo a mol para lo que usamos la siguiente ecuación :

$numero \: de \: mol \ \ \: =\frac{gramos \: de \: la \: sustancia}{peso \: molecular}$

Por lo que dividiremos los 3.35 g de carbono entre su peso molecular o también llamada masa atómica,

3.35 g de Carbono ÷ 12 g/mol de Carbono nos da = 0.2791 mol de Carbono.

Posteriormente hay que convertir los mol de carbono a átomos usando ahora si el número de avogadro...

Tenemos 0.2791 mol de Carbono pero sabemos que 1 mol de cualquier elemento equivale a 6.0221367x10^23 átomos entonces hacemos una regla de 3.

0.2791 mol - - - - - - - - - X

1 mol-------- 6.0221367x10^23 átomos

X= (0.2791 *6.0221367x10^23) / 1 =

1.68077x10^23 átomos de carbono