Question

4 ¿Cuántas mol de CO
se tendrá en 45 L a 624 mmHg de
presión y 300K ?​

Answer 1

Utilizas la fórmula de los gases ideales:

P×V= n × R × T (Donde la T debe ser en kelvin, la presión en atmósferas y el volumen en litros)

Recuerda que R es la constante de los gases que es 0,082atm×L/mol×K

Transformamos la presión a atmósferas ya que nos la dan en mmHg

1atm---> 760mmHg

xatm--> 624mmHg

x= 0,82atm

Ahora teniendo los datos calculas:

45L × 0,82atm = X × 0,082atm×L/mol×K × 300K

Despejando las unidades de medida te queda:

36,9 = 24,6x mol

x mol= 36,9 ÷ 24,6

X= 1,5mol