4. ¿Cuáles son las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con 125 ml de agua y 5 g de NaCl?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
X sto = 0.0121 ; X sto = 0.9878
Explicación:
4. ¿Cuáles son las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con 125 ml de agua y 5 g de NaCl?
fórmulas:
X = Fracción molar
n = m/Mm
Datos:
m soluto = 5 g NaCl
m solvente = 125 mL
X sto = ¿?
X svte = ¿?
MmNaCl = 58.5 g/mol
Mm H2O = 18 g/mol
1. calcular gramos de solvente
d H2O = 1 g/mL
d = m/v
m = d x v
m = 1 g/mL x 125 mL
m svte = 125 g de agua.
2. calcular moles de soluto y moles de solvente
n sto = 5 g / 58.5 g/mol
n sto = 0.0854 moles
n svte = 125 g / 18 g/mol
n svte = 6.944 moles
3. calcular moles de totales (nt)
nt = n sto + n svte
nt = 0.0854 moles + 6.944 moles
nt = 7.0294 moles
4. calcular Fracción molar del soluto (X sto = n sto/nt)
X sto = 0.0855 moles / 7.0294 moles
X sto = 0.0121
5. calcular Fracción molar del solvente (X svte = n svte/nt)
X sto = 6.944 moles / 7.0295 moles
X sto = 0.9878