4.- ¿Cuál es el pH de una solución que tiene una concentración de iones OH- igual a 7.9x10-9?
5.- Con base en tu respuesta a la pregunta anterior ¿Qué tipo de solución es ácida o básica?
Respuestas a la pregunta
Para una disolución, de la cual se conoce el valor de concentración de iones OH⁻, se calcula el valor de pH. El resultado obtenido es: pH = 5,9.
Por el resultado obtenido, se puede decir que la solución es ácida.
Cálculo de pOH, conociendo la [ OH⁻]
Tenemos que la concentración de OH⁻ en la disolución es de 7,9 × 10⁻⁹ M, entonces podemos calcular el pOH de la disolución, usando la fórmula:
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log (7,9 × 10⁻⁹)
pOH = - (- 8,1)
pOH = 8,1
¿Cómo calculamos pH?
Para calcular el pH de la disolución, usamos la relación entre pH y pOH, que está dada por la ecuación:
pOH + pH = 14
Entonces: pH = 14 - pOH
pH = 14 - 8,1 = 5,9
El valor de pH de la disolución, que tiene una [OH⁻] de 7,9 × 10⁻⁹, es 5,9.
En base al valor de pH obtenido, podemos decir que la solución es ácida (pH < 7).
Más información relacionada a pH y pOH en:
brainly.lat/tarea/35312508
