4- Cierta Cantidad de N₂. Gaseoso, que Originalmente se tenía en un recipiente de 1L, "a 3,80 atm de Presion y 26°C, Se trans- fiere aun recipiente do 10L a 20ºC. Cierta Cantidad de O₂ Gaseoso que Originalmente se tenía en un recipiente de 5L a 4,75 atm y 26°C, Se transfiere a ese mismo Meci Piente de 10L Calcule la Presión total en el nuevo recipiente.
Respuestas a la pregunta
La presión total del nitrógeno y el oxígeno en el nuevo recipiente es 18,3 atm
Procedimiento para el calculo de la presión total de N2 y O2
Como la masa del nitrógeno y el oxígeno se mantienen, mediante la fórmula de gas ideal se procede a calcular los moles de ambos gases en las condiciones originales y luego con la sumatoria de estos se calcula la presión bajo las nuevas condiciones.
Calculo de moles de N2 en las condiciones originales
Datos
Moles de N₂ gaseoso (n) = ?
Volumen (V) = 1 L
Presión (P) = 3,80 atm
Temperatura (T) = 26°C + 273 = 299 °K
r = 0,082 atm . L / mol . K
PV = n.r.t
n = r.t / PV
n = 0,082 atm . L / mol . K x 299 °K / 3,80 atm x 1 L
n = 6,45 moles de N2
Calculo de moles de O2 en las condiciones originales
Datos
Moles de O₂ gaseoso (n) = ?
Volumen (V) = 5 L
Presión (P) = 4,75 atm
Temperatura (T) = 26°C + 273 = 299 °K
r = 0,082 atm . L / mol . K
PV = n.r.t
n = r.t / PV
n = 0,082 atm . L / mol . K x 299 °K / 4,75 atm x 5 L
n = 1,03 moles de O2
Calculo de la presión de ambos gases bajo las nuevas condiciones en el nuevo recipiente
Datos
n = 6,45 moles de N2 + 1,03 moles de O2 = 7,48 moles
Volumen (V) = 10 L
Presión (P) = ? atm
Temperatura (T) = 26°C + 273 = 299 °K
r = 0,082 atm . L / mol . K
PV = n.r.t
P = n.r.t / V
P = 7,48 moles x 0,082 atm . L / mol . K x 299 °K / 10 L
P = 18,3 atm
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