Question

4. Calcule las cantidades siguientes:
a) masa, en gramos, de 2.50 _ 10_2 mol de MgCl2
b) moles de NH4Cl en 76.5 g de esta sustancia
c) número de moléculas en 0.0772 mol de HCHO2

5. El diamante es una forma natural de carbono puro.
a) ¿Cuántos moles de carbono hay en un diamante de 1,25 quilates (1 quilate _ 0.200 g)?
b) ¿Cuántos átomos hay en este diamante?

6. La fórmula molecular del ácido acetilsalicílico (aspirina), uno de los analgésicos más comunes, es HC9H7O4.
a) ¿Cuántos moles de HC9H7O4 hay en una tableta de 0.500 g de aspirina?
b) ¿Cuántas moléculas de HC9H7O4 hay en esa tableta? porfavor que es para mañana

Answer 1

4. El cálculo de las cantidades es:

a) 2.50*10² moles MgCl₂= 23800 g MgCl₂

2.50*10² moles MgCl₂ *(95.2 g/mol)=23800 g

b) 76.5 g NH₄Cl=1.43 moles NH₄Cl

76.5 g NH₄Cl *(1 mol NH₄Cl/ 53.45 g NH₄Cl)=1.43 moles NH₄Cl

c) 0.0772 moles HCHO₂=3.55 g  HCHO₂

0.0772 moles HCHO₂ *(46 g  HCHO₂/ 1 mol  HCHO₂)=3.55 g  HCHO₂

5. Para el diamante:

a) Hay moles 0.02 moles de carbono en 1.25 quilates

1.25 quilates * (0.2 g/ 1 quilate)(1 mol C/12 g C)=0.02 moles de C

b)Hay 1.25*10²² átomos de carbono

0.02 moles de C *(6.023*10²³ átomos C/ 1 mol C)=1.25*10²² átomos C

6.Para el ácido acetilsalicílico:

a) En una tableta de 0.5 g hay 2.77*10⁻³ moles de aspirina

0.5 g HC₉H₇O₄ *(1 mol HC₉H₇O₄/ 180 g HC₉H₇O₄)=2.77*10⁻³ moles HC₉H₇O₄

b)En 0.5 g de aspirina hay 1.67*10²¹ moléculas

2.77*10⁻³ moles HC₉H₇O₄* (6.023*10²³ moléculas / 1 mol)=1.67*10²¹ moléculas

Answer 2

Explicación:

1.50 moles

1.5 moles =masa / 150 g / mol

masa = 1.5 moles* 150 g / mol

masa= 225 g / mol