Question

4. Calcule la molaridad de una solución de agua oxigenada H2O2, si se requieren 36,44 mL de una solución de permanganato de potasio 0,01652 M para oxidar completamente 25,00 mL de agua oxigenada (Debe balancear la reacción).

Answer 1

Volumen H2O2 en litros =36.44 mL / 1000 => 0.03644 L

Molaridad  H2O2  = ??

Molaridad  KMnO4  = 0.01652 M

Volumen KMnO4 = 25.00mL / 1000 => 0.025 L

Moles de KMnO4 :

Volumen * molaridad :
 
 0.025 * 0.01652 =>   0.000413 moles de KMnO4

Estequiometría de la reacción :

2 KMnO4 + 1 H2O2 = 2 KOH + 2 MnO2 + 2 O2


2 moles KMnO4 --------------- 1 mole H2O2
0.000413 moles  -------------- moles H2O2

moles H2SO2   = 0.000413 * 1 / 2

moles H2SO2 = 0.000413 / 2

moles H2SO2 = 0.0002065 moles

entonces :

Molaridad H2O2 = moles H2O2 / Volumen H2O2

M = 0.0002065 / 0.03644

=> 0.0056 M

Answer 2

Respuesta:

• Dejo la respuesta en la imagen inferior ya que la actual es erronea

Explicación: