4. Calcular la Normalidad que se encuentra presente en 2750 ml de disolución, la cual contiene 92 g de H2SO4 (ácido Sulfúrico).
5. De una muestra de agua de mar de 1500 ml que contiene 12mg de Na. ¿Determina cuanta ppm de ion de sodio hay en dicha muestra?
6. Determine las ppm de 225mg Cl (Cloro) que se encuentra contenido en 1200 g de agua.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
ahí está, logras verlo bien? te deje la respuesta de la última por si no logras ver bien
Explicación:
N=?
E: 1.75Eq-g
V:300ml
Sustitución
N= 1.75 Eq-g Ca(OH)2 / 0.3L
N= 5.83
Se tienen ejercicios relacionados a unidades químicas y físicas de concentración de soluciones.
Ejercicio 4
La Normalidad de la disolución de ácido sulfúrico (H₂SO₄) es 0,68 N.
► ¿Cómo se determina la concentración Normal de la solución?
Normalidad de la solución = equivalentes de soluto / L de solución
Datos:
Volumen de solución = 2750 ml
masa de H₂SO₄ = 92 gramos
equivalentes de H₂SO₄ = gramos / Peso equivalente
equivalentes de H₂SO₄ = 92 g / (Peso molecular / 2 )
equivalentes de H₂SO₄ = 92 g / (98 / 2 ) g/ equiv. = 1,87 equivalentes
Normalidad de la solución = 1,87 equivalentes / 2,75 L
Normalidad de la solución = 0,68 equivalentes / L
Ejercicio 5
En la muestra de agua de mar se tienen 8 ppm de ion Sodio.
Datos:
Muestra de agua de mar
Volumen de muestra = 1500 ml = 1,5 L
masa de soluto (ion Sodio) = 12 mg
► Cálculo de concentración de ion sodio (ppm)
Concentración de ion sodio = 12 mg / 1,5 L
Concentración de ion sodio = 8 ppm
Ejercicio 6
En la muestra de agua se tienen 187,5 ppm de Cloro.
Datos:
Muestra de agua
Masa de muestra = 1.200 gramos
masa de soluto (Cloro) = 225 mg
► Cálculo de concentración de Cloro (ppm)
ppm: gramos de soluto en 10⁶ gramos de solución
Concentración de Cloro = (0,225 g / 1.200 g ) × 1.000.000 = 187,5 ppm
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