Question

4. ¿Calcular la masa de HCl que se necesitaron para formar 142 gramos de Cl2, según la reacción química HCl + O2  H2O + Cl2

Answer 1

Se toma en cuenta que la reacción se lleva al máximo de eficacia, entonces:

HCl + O2 --- > H2O + Cl2

Primero: vemos si está balanceada:

Reactivos Productos

1 H 2

1 Cl 2

2 O 1

Entonces, como no está balanceada empezaremos a hacerlo.

Agregamos un 2 a HCl:

2HCl + O2 --- > H2O + Cl2

Agregamos ½ a O2:

2HCl + ½O2 --- > H2O + Cl2

Reactivos Productos

2 H 2

2 Cl 2

1 O 1

Pero para términos más sencillos multiplicamos la reacción por 2 para eliminar así el denominador, quedando:

4HCl + O2 --- > 2H2O + 2Cl2

Ahora, hacemos Estequiometria, debemos saber la masa molar del Cl2 y del HCl:

M(Cl2) = 70.91 g/mol

M(HCl) = 36.46 g/mol

Habiendo obtenido la masa molar de cada mol de compuesto se le multiplica por el coeficiente que le acompaña en la reacción:

4HCl = 4 mol × 36.46 g/mol = 145.84 g

2Cl2 = 2 mol × 70.91 g/mol = 141.82 g

Aplicas regla de 3:

HCl Cl2

145 ------ > 141.82

x ------- > 142

(141.82)(x) = (145)(142)

x = 20590/141.82

x = 145. 18 g