Question

4. Calcular el volumen de NH4OH (NH3 acuoso) concentrado, necesario para preparar 1000 ml de solución 0.5 N, sabiendo que su. d= 0.92 g/ml; cc=28% de NH3 y PM = 35.

Answer 1

El volumen necesario de NH4OH  concentrado es de 67.94 mL para la solución 0.5 N.

¿Qué es la Normalidad?

La normalidad es una medida de concentración química de las soluciones. Representa los equivalentes de soluto disueltos en un volumen dado en litros de la solución. La fórmula es:

N= equivalentes/V

datos

V solución= 1000 ml * 1 L /1000 ml =1 L

N= 0.5 equivalente/L

despejando equivalentes soluto

$equivalente soluto=0.5 equivalentes/ 1 L * 1 L =0.5 equivalentes$

calcular el peso equivalente  NH4OH

PM  NH4OH = 1 *14 g/mol +5*1 g/ mol +1 *16 g/ mol = 35 g/ mol

PE=PM/ cargas ionizables

PE=PM/ # OH-

PE= 35 g/ mol / 1 equivalente / mol = 35 g/ equivalente

equivalentes=  m/PE

m= equivalentes *PE

$masa = 0.5 equivalente *35 g/ equivalente = 17.5 g$

% m/m= (m soluto /m solución) *100

masa solución    =  m soluto / (% m/m/100)

$masa solucion = \frac{17.5 g}{0.28} = 62.5 g$

calcular el volumen

densidad = m/V

V= m/ densidad

$Volumen NH_{4} OH= \frac{62.5 g }{0.92 g/ ml} = 67.94 ml$

V= 67.94 mL

Para conocer más del volumen de NH4OH solución 0.5 N  consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/12612548

 #SPJ1