Química, pregunta formulada por davidhernandez387217, hace 5 meses

4. Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones:

x Solución de HNO3 0,035 M

x Solución de H2SO4 0,1 M

5. ¿Cuál será el valor de pOH de una solución de ácido nítrico HNO3 si se determina que la

concentración de [H+ ]= 0,01 M

Respuestas a la pregunta

Contestado por giovannypacavita

Respuesta:

El ácido nítrico (HNO₃) es un ácido fuerte, lo que quiere decir que en solución acuosa, éste se disocia completamente en sus iones:

HNO₃ (ac) ----------------> H⁺(ac) + NO₃⁻(ac)

El pH de una solución se puede calcular como:

pH = -log([H⁺]), siendo [H⁺] la concentración de los iones hidrógeno en solución.

Dado que se dispone de una solución 0,003 M en HNO₃, y este es un ácido fuerte, se producirá una solución 0,003 M den H⁺ y en NO₃⁻

Por lo tanto, el pH se calcula como:

pH = -log(0,003 M) = 2,5

A partir de la relación pH + pOH = 14, se puede conocer el pOH de la solución:

pOH = 14 - pH = 14 - 2,5 = 11,5

Explicación:

Contestado por lumar173

Se tienen ejercicios relacionados a determinación de pH y pOH en soluciones.

Ejercicio 4

Solución de HNO₃ 0,035 M

Dado que HNO₃ es un ácido fuerte, se disocia completamente en solución acuosa y se puede considerar que la concentración de H⁺ es igual a la concentración de HNO₃. Por lo tanto:

[ H⁺ ] = 0,035 M

► Para calcular el pH:

pH = - log [ H⁺ ]

pH = - log (0,035)

pH = 1,45

► Conociendo el valor de pH, se calcula pOH usando la relación:

pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 1,45

pOH = 12,55

Solución de H₂SO₄ 0,1 M

Dado que H₂SO₄ es un ácido fuerte, se disocia completamente en solución acuosa y se puede considerar que la concentración de H⁺ es igual a la concentración de H₂SO₄. Por lo tanto:

[ H⁺ ] = 0,1 M

► Para calcular el pH:

pH = - log [ H⁺ ]

pH = - log (0,1)

pH = 1

► Conociendo el valor de pH, se calcula pOH usando la relación:

pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 1

pOH = 13