Question

4. Balancea por el método de oxidación y reducción ( REDOX) la siguiente reacción química Al2O3 + C + Cl2 ---- CO + AICI: Responde: Cuál es la sustancia oxidada b. Cuál es la sustancia reducida C. Cuál es el agente oxidante d. Cuál es el agente reductor
(ayudaaaa:'/ )​

Answer 1

Explicación:

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS:

PASO 1:

AI203 + C + C12 + CO + AIC13.

PASO 2:

a) SE DETERMINA LOS NÚMEROS DE LA OXIDACIÓN DE CADA ÁTOMO QUE APARECE EN LA REACCIÓN.

AI+320 - 23 + C0 + CI02 → C+20

2 + AI + 3CI - 13

b) se identifican los pares redox de todos los átomos que han sido oxidados.

O:

CO → C+20 - 2 + 2e

(C)

R:

3CI02 + 6e - → 2AI+3CI -13

(CI)

SE COMBINAN LOS PARES REDOX FRACCIONES PARCIALES: UNA PARA LA OXIDACIÓN, Y LA OTRA PARA LA REDUCCIÓN.

O:

CO → C+20-2+2e

R:

3CI02 + 6e - → 2AI+CI - 13

PASO 3:

SE EQUILIBRAN LOS ÁTOMOS EN LAS ECUACIONES PARCIALES.

O:

CO → C+20-2+ 2e

R:

3CI02 + AI203 + 6e- → 2AI+3CI-13.

SE EQUILIBRAN LAS CARGAS. EN LAS REACCIONES EN EL MEDIO ÁCIDO LAS CARGAS SE EQUILIBRAN AÑADIENDO UN ION H+ AL LADO QUE TIENE FALTA DE LAS CARGAS POSITIVAS.

O:

CO → C+20-2 + 2e- + 2H+.

O:

3CI02 + AI203 +6e- + 6H+ →2AI+3CI-13.

SE EQUILIBRAN LOS ÁTOMOS DEL OXÍGENO.

O:

CO + H2O → C+20-2 2e- + 2H+.

R:

3CI02 + AI203 + 6e- + 6H+ →2AI+3CI-13 + 3H20.

PASO 4:

SÍ IGUALA EL NÚMERO DE LOS ELECTRONES PERDIDOS Y RECIBIDOS.

I *1

O:

3C0 + 3H2O → 3C+20-2 + 6e- + 6H+

R:

3CI02 + AI203 + 6e- 6H+ →2AI+3CI-13 + 3H20.

PASO 5:

SE SUMAN LAS ECUACIONES PARCIALES.

3CO + 3CIO2 + 3H2O + AI203 + 6e- + 6H→ 3C+20-2 + 2AI+3CI-13 + 6e- + 3H20 + 6H+.

PASO 6:

SE ACORTA LA ECUACIÓN:

3C0 + 3CI02 + AI203 → 3C+20-2 + 2AI+3CI-13

SOLUCIÓN:

3C + 3CI2 + AI203 → 3CO + 2AICI3.

ESPERO TE SIRVA.

★ATT: DAVID† BUENAS NOCHES.