Question

4. A partir de una solución de H2SO4 al 93% de densidad=1,855 g/cm3, se desea preparar 100 cm3 de solución de H2SO4 0,1 M. Que volumen debe utilizar.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

d = masa disolución/volumen disolución

Suponiendo 1 L de disolución H2SO4 comercial:

1,855 g/cm3 = masa dis./1000 cm3 --> masa dis. H2SO4 = 1855 g

% m/m = 93 = (masa soluto/masa dis) x 100

              93 = (masa soluto/1855) x 100 --> masa H2SO4 = 1725,15 g

M H2SO4 comercial = moles H2SO4/ L dis. = ((1725,15 g/ 98 g/mol)/1 L)= 17,6M

Dato: MM(H2SO4) = 98 g/mol

Ahora sabiendo la molaridad y los cm3 de la disolución que queremos preparar:

C x V = C* x V*

17,6 M x V (cm3) = 0,1 M x 100 cm3

V = (0,1 x 100)/17,6 ≅ 0,6 cm3 H2SO4 comercial