Question

4. 56 x 10 23 atomos de azufre en gramos

Con procedimiento plis
(es elevado a la 23)

Answer 1

Respuesta:

$4.56 \times {10}^{23} atomos \: de \: s \times \frac{1 \: mol \: de \: s}{6.023 \times {10}^{23}atomos \: de \: s } \times \frac{32.064 \: gr \: de \: s}{1 \: mol \: de \: s} = 24.275 \: gr \: azufre$