Question

4
1 Calcula el número de oxidación de cada una de las especies en color
rojo presentes en los siguientes elementos, iones y compuestos:
a. Fe_03
d.CF2
b. Cr6+
e. KMnO4
c. PO
f. Cl2
2 Considerando el comportamiento de los números de oxidación,
determina si las siguientes ecuaciones químicas representan o no
reacciones redox.
Fes + ZnSO4(ac
b. Cus+ HNO3 Cu(NO3)2(ac) + H20ac +
CO2(g) + 2H,08
a. FeSO4(ac
+ Zn is
)
+ NO2(8)
3(ac)
C. CH4(8)
+ 20216)
• Para cada ecuación, ¿cuáles son las semirreacciones de oxidación
y reducción?
¿Cuál es el agente reductor y cuál es el agente oxidante?​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

1

a. Fe_03= Fe^+6O^-2 3

d.CF2= C^+2 F^-1 2

b. Cr6+= Cr^+6 6+

e. KMnO4= K^+1Mn^+7O^-2 4

c. PO=P^+2O^-2

f. Cl2=Cl^0 2