Question

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = 6H2O + Al2(SO4)3
¿que cantidad de hidróxido de aluminio se necesita para que reaccione con todo el ácido sulfúrico contenido en 20ml de ácido de 1'96 g/mL de densidad y 92% de riqueza? ​

Answer 1

Respuesta:

19,136 g Al(OH)3

Explicación:

1.) se encuentra la masa que hay en 20 ml del acido usando la densidad del mismo:

masa de H2SO4

masa = densidad x volumen

masa = 1,96 g/ml x 20 ml

masa= 39,2 g  H2SO4 ( se debe pasar a 92% )

masa=  39,3 g  x 92%/100%

masa = 36,064 g de H2SO4

2. se realiza la equivalencia de gramos que reaccionan:

1 mol Al(OH)3 = 78 g

1 mol H2SO4 = 98 g

reaccionan así:

3 mol H2SO4 -------------------  2 mol Al(OH)3

    294 g  ------------------------------   156 g

36,064 g ------------------------------     X

g Al(OH)3 = (36,064 g  x  156 g) / 294 g

g Al(OH)3 = 19,136 g