Question

36% en masa de HCL. calcular la fracción molar y la molalidad. como lo resuelvo. no entendí por que 100g de disolución en la explicación. me seria mas entendible mas desarrollado el planteo, paso a paso. muchas gracias

Answer 1

% masa =  masa soluto × 100
                  masa solucion

se asume que la solucion son 100 g porque 36% indica que en 100 g de disolucion hay 36 g de soluto disuelto.  (El simbolo % indica 100)

calcular la masa de soluto.
masa soluto = % masa × masa solucion
                                  100
masa soluto = 36 g/g × 100 g
                               100
masa soluto = 36 g HCl

 Calcular la masa de H₂O (solvente)

masa solucion = masa soluto + masa solvente
masa solucion = masa HCl + masa H₂O
masa H₂O = masa solución − masa HCl
masa H₂O = 100 g − 36 g 
masa H₂O (solvente) = 64 g

Convertir de gramos → moles    PM HCl = (1 g/mol×1 +35,5 g/mol×1)
                                                          PM  = 1 g + 35,5 g ⇒ 36,5 g

36 g HCl × 1 HCl        ⇒ 0,986 mol HCl
                 36,5 g HCl 
                                                          PM H₂O = (1 g/mol×2 +16 g/mol×1)
                                                                 PM = 2 g + 16 g ⇒ 18 g

64 g H₂O × 1 H₂O      ⇒ 3,556 mol H₂O
                  18 g H₂O

Calcular fracción molar (X) del HCl

X HCl =  mol HCl
            mol HCl + mol H₂O

 X HCl =      0,986  mol
                0,986 mol +  3,556 mol  


X HCl = 0,986 mol
              4,542 mol

X HCl = 0,22

Calcular molalidad (m)

m =  gramos soluto
      PM×Kg solvente

masa soluto = 36 g HCl
masa solvente (H₂O) = 64 g 
g→ Kg
1 Kg × 64 g ⇒ 0,064 Kg H₂O
         1000 g

m =            36 g
      36,5 g/mol ×0,064 Kg

m =      36 g
        2,336  g/mol ×Kg

m = 15,41 mol/Kg