35 PUNTOS- URGENTE
El naftaleno C10H8, se utiliza para hacer bolas para combatir la polilla. Suponga una solución que se hace disolviendo 0,515 g de naftaleno en 60,8 g de cloroformo CHCl3, calcule el descenso de la presión de vapor del cloroformo a 20°C en presencia del naftaleno. La p de v del cloroformo a 20°C es 156 mm Hg.
Se puede suponer que el naftaleno es no volátil comparado con el cloroformo. ¿Cuál es la presión de vapor de la solución?
Respuestas a la pregunta
El descenso de la presión de vapor del cloroformo a 20ºC en presencia del naftaleno es de : ΔP = 1.2312 mmHg .
La presión de vapor de la solución es Pv sol = 154.7688 mm Hg .
El descenso de la presión de vapor y La presión de vapor de la solución se calculan mediante la aplicación de las fórmulas de presión de vapor, de la siguiente manera :
sto= 0.515 g naftaleno ( C10H8)
Pm sto = 128 g/mol
Solve = 60.8 g cloroformo (CHCl3)
Pm solve = 119.5 g/mol
T = 20ºC
Pv solve = 156 mmHg
ΔP =?
Pv sol =?
moles sto = 0.515 g C10H8 / 128 g/mol = 4.023*10-3 moles
moles solve = 60.8 g CHCl3 / 119.5 g /mol = 0.5087 mol
Xsto = moles sto /( moles sto + moles solve )
X sto =4.023 *10+-3 moles /( 4.023 *10+-3 moles + 0.5087 moles )
Xsto= 7.89*10-3
ΔP = Pvsolve * Xsto
ΔP = 156 mmHg *7.89*10-3
ΔP = 1.2312 mmHg
La presión de vapor de la solución es:
Pvsol = Pvsolve - ΔP
Pvsol = 156 mmmHg - 1.2312 mmHg
Pv sol = 154.7688 mmHg