34. Analiza la siguiente información, luego resuelve las actividades.
El hierro, al unirse con el oxígeno, forma tres óxidos básicos:
Elementos Compuestos
Fe+2 + O2-2 -> Fe2O2
Fe+3 + O2-2 -> Fe2O3
Fe+6 + O2-2 -> Fe2O2
a. Escribe la proporción de cada uno de los compuestos que se forman.
b. Explica si este es un caso en el que se evidencia la ley de proporciones múltiples.
c. Determina si es posible la formación de un cuarto compuesto a partir de estos dos elementos.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
8
SOLUCIÓN :
a) Elementos Compuesto relación
₊₂ ₋₂
Fe + O₂ → Fe₂O₂ 2 : 2
₊₃ ₋₂
Fe + O₂ → Fe₂O₃ 2 : 3
₊₆ ₋₂
Fe + O₂ → Fe₂O₆ 2 : 6
b) El hierro se enlaza con el oxigeno para formar más de un
compuesto, por lo que las masas de hierro están en una
relación de números enteros sencillos. Se evidencia la ley
de proporciones múltiples.
c) no es posible la formación de un cuarto compuesto a partir
de estos dos elementos. Los números de oxidación del hierro
son 2, 3, 6 .
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a) Elementos Compuesto relación
₊₂ ₋₂
Fe + O₂ → Fe₂O₂ 2 : 2
₊₃ ₋₂
Fe + O₂ → Fe₂O₃ 2 : 3
₊₆ ₋₂
Fe + O₂ → Fe₂O₆ 2 : 6
b) El hierro se enlaza con el oxigeno para formar más de un
compuesto, por lo que las masas de hierro están en una
relación de números enteros sencillos. Se evidencia la ley
de proporciones múltiples.
c) no es posible la formación de un cuarto compuesto a partir
de estos dos elementos. Los números de oxidación del hierro
son 2, 3, 6 .
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Contestado por
1
Respuesta:
holis como están
Explicación:
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