32. El cianuro de hidrógeno gaseoso, HCN (g ) , se `produce a partir de metano y amoniaco mediante la reacción
CH4 (g) + NH3 (g) + O2 (g) → HCN(g) + H2 O (g)
Si se miden los volúmenes de reactivos y de productos a la misma temperatura y presión.
a. Cuántos litros de amoniaco se necesitan para reaccionar con 3 L de metano.
b. Cuántos litros de oxígeno se necesitan para reaccionar con 3. L de metano.
c. Cuántos litros de cianuro de hidrógeno, y cuántos de vapor de agua se formaran? Suponga que la reacción es completa.
URGENTE!!
XannXnails:
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No sé si entiendas mi letra. Espero te sirva
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Una pregunta, de dónde sacas los datos de 0.13 mol de CH4 para hacer los ejercicios al igual que el valor de 22.4L
Supuse que los gases son ideales y están en condiciones normales de presión y temperatura, entonces ocupe el volumen molar, que es el volumen ocupado por un mol. El valor para gases ideales es de 22,4L, entonces calcule para los 3L y así obtuve ese valor de mol, que utilicé para hacer el ejercicio
O sea que esos dos valores, tanto 22.4L y 0.13 mol, siempre serán si se toman como gases ideales y están a condiciones normales?
El valor 22.4L sí, pero los mol van a depender del volumen que tengas del compuesto
Muchísimas gracias
De nada, todo de corazón
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