Question

300g de un gas desconocido se encuentran en un recipiente de 500mL, a una temperatura de 25°C ejerciendo una presión de 229,1 atm ¿Cuál es el peso molecular del gas? ​

Answer 1

El peso molecular del gas desconocido es de 64.03 g/ mol

¿Cuál es la ecuación de los gases ideales?

La ecuación de gases ideales es una expresión o ley que expresa el comportamiento del mismo. Relaciona las variables moles, volumen, presión y temperatura. Su ecuación es:

P V = n R T

R representa la constante de los gases ideales, la cual toma valores como 0.082 atm L/K mol

En esta ecuación se puede obtener la densidad mediante la expresión:

P V= (m/PM ) * R T

PM = m * R T /P V

datos

m= 300 g

V= 500 ml *1 L/1000 ml = 0.500 L

T= 25 °C +273.14 = 298.14 K

P= 229.1 atm

calculando el peso molecular

$PM= \frac{300 g * 0.082 atm L/K mol * 298.14 K}{229.1 atm * 0.5 L} = 64.03 g/mol$

PM= 64.03 g/ mol

Para conocer más del peso molecular del gas consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/12600581

#SPJ1