Question

300 gr de oxigeno (M=32gr/mol) a 100°c ocupa un volumen de 0.048 m^3 ¿que presión tiene el oxigeno?​

Answer 1

Respuesta:

6 atmósferas

Explicación:

Lo resolvemos con la Ley de Clapeyron

PV = nRT

V = 0,048 m³ = 48 dm³ = 48 litros

n = 300 g / 32 gr/mol = 9,375 moles

R = cte de los gases = 0,082 atm*l/°Kmol

T = 100°C = 373°K

Sustituimos

P * 48 = 9,375 * 0,082 * 373

P = 286,74 / 48 = 6 atmósferas