30 mg/mL de CuSO4 a Molaridad
Respuestas a la pregunta
30 mg/mL a molaridad es: 0.19 mol/ L o 0.19 M
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Por lo tanto, se debe convertir los mg a moles y los mL a litros:
30 mg/ mL ( 1 g /1000 mg)( 1 mol CuSO₄/ 159.54 g CuSO₄)( 1000 mL/ 1 L)=0.19 mol/ L
Se calcula la concentración, expresada como Molaridad, de una solución 30 mg/l de CuSO₄. El resultado obtenido es: 0,188 M.
¿Cómo se calcula la Molaridad de la solución?
Tenemos la concentración de una solución de CuSO₄, expresada en unidades de masa/ volumen (mg / ml ).
Se tiene 30 mg/ ml
En 1 Litro de solución, se tendría:
30 mg/ ml × (1000 ml / L) × (1 g / 1000 mg ) = 30 g/ L
Se tienen 30 gramos de CuSO₄ en 1 Litro de solución.
Para calcular Molaridad, se requiere conocer moles de soluto (CuSO₄). Se convierten 30 g de CuSO₄ a moles:
masa molar de CuSO₄ = 159,6 g/mol
30 g de CuSO₄ × (1 mol / 159,6 g ) = 0,188 mol de CuSO₄
Molaridad = moles de soluto / L de solución
Molaridad = 0,188 mol / L
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