Question

3. Utiliza la ecuación de los gases ideales PV = nRT, para determinar: a) El volumen de 1,20 moles de oxígeno gaseoso, 02, a 27 °C y 1 atmósfera de presión. b) El número de moles en 10 L de CO a 20 °C y 800 torr. 4. Un gas ocupa un volumen de 520 mL a 25 °C y 650 mmHg de presión. Calcula el volumen que Ocuparía el gas a 700 mmHg y 32 °C. 5. En la fabricación de los bombillos eléctricos se adiciona una pequeña cantidad de argón para Disminuir la vaporización del tungsteno del filamento. ¿Qué volumen de argón a 650 torr se requiere para llenar un bombillo de 1,50 L a 1 atm de presión? 6. A medida que un buzo se sumerge en el mar está sometido a mayor presión y a temperaturas más bajas. a) ¿Qué precauciones en cuanto a la temperatura y la presión se deben tener en el buceo? b) ¿En qué consiste el proceso de despresurización? c) ¿Cuál es la presión máxima que resiste el ser humano? d) ¿Cómo se mantiene la temperatura corporal en la profundidad del mar? 7. Observa os siguientes dibujos​

Answer 1

Respuesta:

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