Question

3.- Una solución contiene 4g de un soluto no volátil en 120 g de agua, se congela a -3,54°C. ¿Cuál es el peso molecular aproximado del soluto? RESP: M = 18,42 g/mol​

Answer 1

Respuesta:

Mm = 17.54 g/mol

Explicación:

Una solución contiene 4 g de un soluto no volátil en 120 g de agua, se congela a -3,54°C. ¿Cuál es el peso molecular aproximado del soluto?

datos:

m solvente = 120 g agua / 1000 = 0.120 Kg svte.

m soluto = 4 g

Mm = ¿?

Kc = 1.86 Kg/m

Pc = - 3.54 ºC

1. calcular ΔTc

Pc = 0ºC - ΔTc

ΔTc = 0 ºC - (-3.54 ºC )

ΔTc = 3.54 ºC

2. Calcular la molalidad

ΔTc = Kc · m

m = ΔTc

       Kc

m = _3.54 ºC_

       1.86 Kg/m

m = 1.903 molal

3. calcular moles de soluto utilizando la fórmula de molalidad

m = mol soluto

        Kg svte.

mol soluto (n) = 1.903 mol x 0.120 Kg

n = 0.228 mol

4. calcular Mm

n = m/Mm

Mm = ___4 g ___

         0.228 mol

Mm = 17.54 g/mol