Question

3. Una muestra de agua de lluvia tiene un pH=4,35. ¿Cuánto vale [H3O+]?

Answer 1

Hola ahí está la respuesta saludos

Answer 2

El valor del ion [H₃O+] de la muestra de lluvia de pH= 4.35 es: 4.46×10⁻⁵ M

¿Qué es el pH?

El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (mol/L) y se emplea para medir las concentraciones de los iones H+ y OH-.

La fórmula con la que se determina el pH es:

pH= - log [H+]

Sin embargo, para hallar el ion [H+] la fórmula es:

$[H+]= 10^{-pH}$

Reemplazando el valor de pH= 4.35 en la fórmula:

$[H+]= 10^{-4.35$

[H+]= 4.46×10⁻⁵ M

De este modo el valor del ion [H+] o [H₃O] es 4.46×10⁻⁵ M o 4.46×10⁻⁵ mol/L.

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