3. Una disolución contiene 0.48 g de una sustancia orgánica desconoci-
da en 40 cm de benceno con una presión osmótica de 6.52 mm Hg
a 16.8 °C. ¿Cuál es la masa molecular del compuesto desconocido?
Porfavor ayuda!!!!!!
Respuestas a la pregunta
La masa molecular del compuesto desconocido es :
MMsto = 33333.33 g/mol .
La masa molecular del compuesto desconocido se calcula mediante la aplicación de la fórmula de presión osmótica y molaridad, de la siguiente manera :
sto = 0.48 g
solve = 40 cm3 = 40 ml benceno = 0.040 L
presión osmótica = π = 6.52 mm Hg * 1 atm / 760 mmHg = 8.57*10^-3 atm
T = 16.8 ºC +273 = 289.8 ºK
MM sto =? g/mol
Fórmula de presión osmótica π:
π = M * R *T
se despeja la molaridad M :
M = π/( R*T)
M = 8.57*10^-3 atm /( 0.082 L*atm/ºK*mol * 289.8 ºK )
M = 3.6*10^-4 mol/L
M = g sto / MMsto * V (L)
se despeja MMsto :
MMsto = g sto /M * V(L)
MM sto = 0.48 g sto /3.6*10^-4 mol/L * 0.040 L
MM sto = 33333.33 g/mol