Question

3. Un gas que ocupaba un volumen de 528 ml a la presión de 745 mmHg y a la temperatura de 12 ºC, fue dejado expandirse hasta que el volumen midió 890 ml a la temperatura de 30 ºC. ¿A qué presión estará sometido el gas?

Answer 1

¡Hola!

Un gas que ocupaba un volumen de 528 ml a la presión de 745 mmHg y a la temperatura de 12 ºC, fue dejado expandirse hasta que el volumen midió 890 ml a la temperatura de 30 ºC. ¿A qué presión estará sometido el gas?​

• Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 528 mL → V1 = 0.528 L

P1 (presión inicial) = 745 mmHg (en atm)

760 mmHg ------- 1 atm

745 mmHg ------ y atm

760y = 745

y = 745/760

y ≈ 0.98 → P1 = 0.98 atm

T1 (temperatura inicial) = 12ºC (en atm)

TK = TC + 273.15 => TK = 12 + 273.15

TK = 285.15 → T1 = 285.15 K

V2 (volumen final) = 890 mL → V2 = 0.89 L

T2 (temperatura final) = 30ºC (en atm)

TK = TC + 273.15 => TK = 30 + 273.15

TK = 303.15 → T2 = 303.15 K

→ P2 (presión final) = ? (en atm)

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{0.98*0.528}{285.15} = \dfrac{P_2*0.89}{303.15}$

$\dfrac{0.51744}{285.15} = \dfrac{0.89\:P_2}{303.15}$

multiplique los medios por los extremos  

$285.15*0.89\:P_2 = 0.51744*303.15$

$253.7835\:P_2 = 156.861936$

$P_2 = \dfrac{156.861936}{253.7835}$

$\boxed{\boxed{P_2 \approx 0.618\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:  

La presión es 0.618 atm  

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$