Question

3. Un gas ocupa un volumen de 8 Lt a una presión de 650 mmHg Que volumen ocupará este gas a
la presión de 930 mmHg si se mantiene invariable a la temperatura.

7Lt

6Lt

10 Lt​

Answer 1

Respuesta:

V2= 6L

Explicación:

Lo primero que haremos será transformar las presiones, de mmHg a atm, tomaremos en cuenta que 1atm= 760mmHg

$650mmHg( \frac{1atm}{760mmHg} ) = 0.855atm$

$930mmHg( \frac{1atm}{760mmHg} ) = 1.223atm$

Datos:

V2= ?

V1= 8 L

P1= 0.855 atm

P2= 1.223 atm

La fórmula a utilizar es la siguiente:

$P1V1= P2V2$

Dado a que V2 es el valor a calcular, debemos despejar la fórmula, quedando:

$V2= \frac{P1V1}{P2}$

Sustituyendo datos:

$V2= \frac{(0.855 atm)(8L)}{1.223atm}= 6 L$