Question

3. Un gas ocupa un volumen de 50 ml. a 30°C y 680 mmHg Calcular el volumen que
ocupara a condiciones normales?
4.- Un recipiente de metal cerrado, contiene una masa gaseosa a una presión de 930 mmHg
y 27 °C. A cuantos °C habrá que aumentar la temperatura para ejercer una presión de 1500
mmHg?
5.- Si la presión de un gas aumenta en 50% y el volumen disminuye en 50% En qué
porcentaje varía la temperatura absoluta?
6. Se tiene 15 L de un gas a 27 °C y 8 atm: se comprime isotérmicamente hasta que su
presión sube a 15 atm; luego se calienta isobaricamente hasta 87 °C y finalmente se
expande isotérmicamente hasta que su volumen sea los 2/3 del volumen inicial Calcular la
presión final en mmHg.
7.- Cuantas moléculas hay en 300 mL de un gas a 27 °C y 760 mmHg?
8.- Cual será el peso molecular de un gas, si 0.5 g de él ocupan 300 mL a 27 °C y 624
mmHg?
an
Cy710 mmHa?
ayudaaaaaa​

Answer 1

Respuesta:

3.-

V1= 50 ml= 0.05 Litros

T1= 30°C + 273= 303 K

P1= 680 mmHg= 0,9 atm

n= x

R=0.082 (es una constante, siempre es la misma)

Utilizamos la ley combinada de los gases para conocer los moles de átomo, para poder trabajar con ese dato después:

PV=nRT

0.9*0.05= x*0.082*303

0.045=24,8x

0.002=x (moles)

Ahora que tenemos n, podemos utilizar la misma fórmula, pero para saber el volumen en condiciones normales, que siempre corresponden a 273 K y 1 atm.

PV=nRT

1*x=0.002*0.082*273

x=0.04 (litros)

Por lo tanto, el volumen es de 0.04 litros.

4.-

P1= 930 mmHg= 1.2 atm

T1=27° C + 273= 300 K

T2= x

P2= 1500 mmHg= 1.9 atm

Utilizamos la fórmula de la Ley de Gay-Lussac= P1/T1=P2/T2

Reemplazamos: 1.2/300=1.9/x

Calculando, obtenemos que x corresponde a 475 K

Como nos están preguntando por °C, debemos convertir los K, restando 273K. 475-273= 202 °C

5.- Según las fórmulas no debería variar, porque se produciría un equilibrio entre las variables que aumentan y disminuyen. No estoy segura.