Question

3. Un exceso de azufre reacciona con 1.13 gramos de cobalto, produciéndose 2.054 gramos de Sulfuro de Cobalto. Determina la fórmula mínima del producto formado.

Answer 1

   azufre  +  cobalto → sulfuro de cobalto
       x      +  1.13 g   = 2.054 g

calcular g de azufre

g S = 2.054 g - 1.13 g = 0.924 g

calcular moles

nS = 0.924 g / 32 g/mol = 0.02 moles

nCo = 1.13 g / 59 g/mol = 0.02 moles

dividir entre el menor de ellos

Co = 0.02 mol / 0.02 moles = 1

 S = 0.02 mol / 0.02 mol = 1

FE: CoS

Answer 2

Respuesta :

 Estequiometria .                    Fórmula mínima: Co2S3

 Explicación paso a paso:

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los pasos para calcular la fórmula empírica, que es la fórmula mínima de un compuesto, al reaccionar el exceso de azufre y el cobalto para producir sulfuro de cobalto, de la siguiente manera :

   

   1.13 g Co

  2.054 g Sulfuro de cobalto

    Fórmula mínima(fórmula empírica)  del Sulfuro de cobalto=?

     g S = 2.054 g sulfuro de cobalto - 1.13 g Co = 0.924 g S

      Co = 1.13 g / 59 g/mol = 0.01915 mol

      S = 0.924 g/ 32 g/mol = 0.0288 mol

       Se divide entre el menor:

      Co = 0.01915 /0.01915  = 1 *2 = 2

      S = 0.0288  /0.01915   = 1.50 *2 = 3

    Fórmula mínima del sulfuro de cobalto :

       Co2S3     Sulfuro cobaltico .