3.- Un ácido nítrico comercial tiene una densidad 1.15 g/mL y 25.48 % m/m de riqueza en peso, calcular el %m/v y Molaridad de la solución.
Me ayudan plis?
Respuestas a la pregunta
La concentración %m/V y la molaridad de la solución de ácido nítrico comercial, son respectivamente: 29.302 % m/V y M= 4.65 mol/L.
¿ Qué es la molaridad de una solución?
La molaridad de una solución expresa la cantidad de moles de soluto contenidos por cada litro de solución; es decir la molaridad es el cociente de la cantidad de gramos de soluto y el producto del peso molecular del soluto por el volumen de la solución en litros y su fórmula se escribe de la siguiente manera:
M = moles sto/( Pm sto* V sol(L))
Ácido nítrico comercial: HNO3 ⇒ Pm HNO3= 63 g/mol
Densidad sol= d sol= 1.15 g/ml
Concentración = 25.48 % m/m
Concentración =? % m/V
Molaridad = M=?
Concentración de masa sobre volumen.
%m/V = masa soluto/ masa de solución *100
%m/V= 1.15 g sol/1 ml sol * 25.48 g sto/ 100 g sol * 100 = 29.302 % m/V
Fórmula de molaridad M.
M = gramos de sto/( Pm sto* V sol(L) )
M= 1.15 g sol/1 ml sol * 25.48 g sto/ 100 g sol * 1 mol sto/ 63 g sto* 1000 ml sol/1 L sol= 4.65 mol/L
Para consultar acerca de molaridad visita: https://brainly.lat/tarea/12178285
