Question

3. Teniendo en cuenta que en C.N (condiciones normales) todo gas tiene una temperatura de 273% y una presión de 1 atm, calcule el volumen de 158 g de Oxígeno (02)​

Answer 1

Respuesta:

tiene el 21% de oxígeno (02)

Explicación:

lo busque es google

Answer 2

Respuesta:

110.36L

Explicación:

N=158g de O² equivale a 4.93 moles

V=?

T=273k

P=1atm

R= 0.082 Atm.L/Mol.K

pasar los 158g de O² a moles

O=16x2=36

158g de O² . 1mol÷ 32g =4.93

REMPLAZO VALORES

V= NxRxT÷P

V= 4.93mol x 0.082 Atm.L/Mol.K x 273K ÷ 1Atm = 110.36L