Question

3 Si disponemos de 10 g de amoniaco, NH3, y eliminamos 1 x 10²³moléculas de NH3 ¿cuánto Y amoniaco en gramos quedará aproximadamente?
a 3.52 mol
b) 3.53 x1023 moléculas
c) 7.17 g
d) 1.68 moles de NH3
(Por procedimiento porfavor) ​

Answer 1

Respuesta:

La opción c es la opción correcta.

Explicación:

DATOS DEL PROBLEMA

• NH₃ = 10 g
• ¿Cuánto NH3 nos queda si retiramos  1 x 10²³moléculas de NH₃?

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA

Lo primero es conseguir el peso molecular del amoniaco. Esto lo hacemos sumando los diferentes pesos atómicos de sus elementos, en este caso 1 de Nitrógeno y 3 de Hidrógeno.

Peso Atómico del N = 14 g/mol

Peso Atómico del H = 1 g/mol

Peso Molecular del NH3 = 14 + (3x1) = 17 g/mol

Ahora que tenemos este PM, podemos saber cuántos moles tenemos de Amoniaco en esos 10 gramos.

Hagamos una regla de tres:

Si hay 17 g en 1 mol

¿En 10 g cuántos moles?

17 g NH3 ------> 1 mol de NH3

10 g de NH3 ---->     X

X = 10 g x 1 mol / 17 g

X = 0,588 mol de NH3

Ahora le restaremos esas moléculas que nos dicen en el enunciado y sabremos cuantos moles nos quedó.

PERO date cuenta que lo que restamos son moléculas y lo que tenemos son moles. DEBEMOS, convertir esos moles a moléculas.

Recuerda que 1 mol ALGO es igual a 6,02 x 10²³ moléculas de ALGO

Así que:

1 mol de NH₃ ------> 6,02 x 10²³ moléculas de NH₃

0,588 mol de NH₃ ------------> X

X = (0,588 mol x 6,02 x 10²³ moléculas) / 1 mol

X = 3,54 x 10²³ moléculas de NH₃

Bien, ya tenemos todo en moléculas, ahora si podemos restar:

El NH3 que nos queda = Lo que tenemos al inicio - lo que eliminamos

Nos queda = 3,54 x 10²³ moléculas de NH₃ - 1 x 10²³moléculas de NH₃

Nos queda = 2,54 x 10²³ moléculas de NH₃

Esta respuesta no está en las opciones, vamos a convertirlo a moles.

2,54 x 10²³ moléculas de NH₃ ÷ 6,02 x 10²³ moléculas de NH₃ =

0,422 moles de NH₃

Pasemos los moles a gramos

0,422 moles de NH₃ x 17 g de NH₃/ 1 mol de NH₃ = 7,17 g de NH₃

RESPUESTA CORRECTA: La opción c.

¡ÉXITO!