3. Se toman 30 ml de una solución 0.7 N de H2SO4 y se titulan contra una solución 0.2 N de NaOH.
a) ¿Cuál será el volumen gastado?
b) Escribe la reacción de neutralización
4. Se requiere conocer la normalidad de una solución de HNO3 si 15 ml de solución problema requieren para neutralizarse de 29 ml de NaOH 0.2 N.
5. ¿Qué volumen de solución de ácido clorhídrico 0.75 N neutraliza 36 ml de solución hidróxido de sodio 0.5 N? Escribe la reacción de neutralización.
6. Se gastaron 10 ml de H2SO4 al ser titulados con 20 ml de hidróxido de sodio 0.5 N:
a) ¿Cuál es la normalidad del ácido?
b) Escribe la reacción de neutralización
c) Describe el procedimiento que se debe hacer en el laboratorio para realizar esta valoración
ácido-base.
Respuestas a la pregunta
3. Se toman 30 ml de una solución 0.7 N de H2SO4 y se titulan contra una solución 0.2 N de NaOH.
a) ¿Cuál será el volumen gastado?
V1 x N1 = V2 x N2
30 ml x 0,7N = V2 x 0,2
V2 = 30 ml x 0,7N / 0,2
V2 = 105 ml
Se gastan 105 ml de NaOH
b) Reacción de neutralización
H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O
4. Se requiere conocer la normalidad de una solución de HNO3 si 15 ml de solución problema requieren para neutralizarse de 29 ml de NaOH 0.2 N.
V1 x N1 = V2 x N2
15 ml x N1 = 29 ml x 0,2
N1 = 29 ml x 0,2N / 15 ml
N1 = 0,39N
La normalidad de la solución de HNO3 es 0,39N
5. ¿Qué volumen de solución de ácido clorhídrico 0.75 N neutraliza 36 ml de solución hidróxido de sodio 0.5 N? Escribe la reacción de neutralización.
V1 x N1 = V2 x N2
V1 x 0,75N = 36 ml x 0,5N
V1 = 36 ml x 0,5N / 0,75 ml
V1 = 24 ml
Se necesitan 24 ml de solución de ácido clorhídrico 0.75 N
Reacción de neutralización
HCl + NaOH = NaCl + H2O
6. Se gastaron 10 ml de H2SO4 al ser titulados con 20 ml de hidróxido de sodio 0.5 N:
a) ¿Cuál es la normalidad del ácido?
V1 x N1 = V2 x N2
10 ml x N1 = 20 ml x 0,5N
N1 = 20 ml x 0,5N / 10 ml
N1 = 1N
La normalidad del ácido es 1N
b) Reacción de neutralización
H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O
c) Procedimiento que se debe hacer en el laboratorio para realizar esta valoración ácido-base.
- Se mide con una pipeta el volumen de ácido que se quiere valorar.
- Se coloca el ácido en un Erlenmeyer.
- Se añade al ácido unas gotas de fenolftaleína.
- Se coloca la base en una bureta.
- Se añade lentamente el reactivo base sobre el ácido hasta que el indicador cambia de color.
- Se anota el volumen gastado.
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