Question

3. Se considera que el producto iónico del agua está dado por la siguiente expresión: K=[H] [OH] = 1 × 10-¹4 M Calcula [H]* y [OH] de acuerdo con los requeri- mientos de cada caso e indica si la solución es ácida, básica o neutra. a) [H] = 1 x 10-² M. b) [OH] = 1 x 10-⁹M. c) [H] = 1 x 10-7M.​

Answer 1

Se calcula [H⁺] o [OH⁻] en cada caso, y se indica si la solución es básica, ácida o neutra.

a) [ OH⁻ ] =  1 × 10⁻¹² M     Solución Ácida

b) [ H⁺ ] =  1 × 10⁻⁵ M          Solución Ácida

c) [ OH⁻ ] =  1 × 10⁻⁷ M         Solución Neutra

¿Cómo se determina [H⁺] o [OH⁻] ?

Se tiene que:

[H⁺] [OH⁻] = 1 × 10⁻¹⁴     ⇒      pH + pOH = 14

a)   [ H⁺ ] = 1 × 10⁻² M

pH = - log [ H⁺ ]

pH = - log (1 × 10⁻²)

pH = 2        ⇒    (La solución es ácida)

[ OH⁻ ] = 1 × 10⁻¹⁴ / 1 × 10⁻²

[ OH⁻ ] =  1 × 10⁻¹² M

b)   [ OH⁻ ] = 1 × 10⁻⁹ M

[ H⁺ ] = 1 × 10⁻¹⁴ / 1 × 10⁻⁹

[ H⁺ ] =  1 × 10⁻⁵ M

pH = - log [ H⁺ ]

pH = - log (1 × 10⁻⁵)

pH = 5       ⇒       (La solución es ácida)

c)   [ H⁺ ] = 1 × 10⁻⁷ M

pH = - log [ H⁺ ]

pH = - log (1 × 10⁻⁷)

pH = 7        ⇒    (La solución es neutra)

[ OH⁻ ] = 1 × 10⁻¹⁴ / 1 × 10⁻⁷

[ OH⁻ ] =  1 × 10⁻⁷ M

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