Question

3. Representa en moles lo que se indica a continuación:
a. 6.55 g de NH3
b. 197 g de K2SO4
c. 46.27 g de Ni(NO3)2
d. 125 g de (NH4)2CO3
e. 675 g de Zn3(PO4)2

Answer 1

Explicación:

Moles= Masa/Masa molar

Masas molares de los compuestos:

Nh3= 17.031g/mol

K2SO4= 174.25g/mol

Ni(NO3)2= 182.703g/mol

(NH4)2CO3=96.09g/mol

Zn3(PO4)2= 386.11g/mol

Reemplazamos en la fórmula: (No olvides cancelar gramos o rayar los gramos)

a)Moles = 6.55g/17.031g/mol = 0.384 Moles de NH3

b)Moles = 197g/174.25g/mol = 1.13 Moles de K2SO4

c)Moles = 46.27g/182.703g/mol = 0.253 Moles de Ni(NO3)2

d)Moles = 125g/96.09g/mol = 1.30 Moles de (NH4)

e) Moles = 675g/386.11g/mol = 1.74 Moles de Zn3(PO4)2