Question

3- ¿Qué cantidad de mol de NH3 estarán presentes en la producción de 120 kg por parte de la empresa? Realiza los cálculos necesarios

4- A partir de la pregunta anterior, la empresa requiere tener un control de la cantidad de átomos de nitrógeno que estarían siendo producidos ¿cual es esta cantidad y cómo puedes explicar el proceso realizado para su obtención?

Answer 1

En los 120 kg de amoníaco producidos hay 7058,82 moles de esa sustancia y $4,25\times 10^{27}$ átomos de nitrógeno.

Explicación:

Si la masa molar del nitrógeno es de 14 gramos y la del hidrógeno es de 1 gramo, la masa molar del amoníaco es:

$M=14\frac{g}{mol}+3.1\frac{g}{mol}=17\frac{g}{mol}$

Entonces la cantidad de moles que hay en 120 kg de amoníaco es:

$n=\frac{120.000g}{17\frac{g}{mol}}=7058,82mol$

Si cada molécula de amoníaco tiene un átomo de nitrógeno, entonces hay 7058,82 moles de átomos de nitrógeno, por lo que la cantidad de átomos de nitrógeno es:

$a=n.A_0=7058,82.6,02\times 10^{23}\\\\a=4,25\times 10^{27}$